高中化学58个考点精讲
36、镁和铝
1．复习重点
1．镁和铝单质的化学性质；
2。镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、AlOH3的两性。2．难点聚焦
一、金属的通性
项目
内容
周期表中的分布
位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素
原子结构的特征最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个，但核外电子层数
（最外层电子）
较多，原子半径较大）
组成微粒
金属离子和自由电子
及通常状态
通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态
分冶金工业
黑色金属：铁、铬、锰
类
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属
密度
轻金属：密度小于45gcm3重金属：密度大于45gcm3
从与人的
常见金属：如铁、铜、铝等
接触分
稀有金属：如锆、铪、铌等
物理性质（通性）
有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性
1．金属的晶体结构：
金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失
去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集
体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉
浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和
自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价
电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子
半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，
金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、
镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2金属的物理特性及解释
（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的
热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定
向移动就形r