法正确的是A．50mL184molL1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为092NAB．2L05molL1醋酸溶液中含有的H数为NAC．20gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CHOHCH2COOH系统命名法命名：3羟基丁酸
B．四苯基乙烯（
）中所有碳原子一定处于同一平面
C．1mol
分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三
种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
10．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Z
，氧化产物是Z
OH2，
正极材料是K2FeO4（易溶盐），还原产物是FeOH3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关
说法正确的是
15
10
0500
0204
06
08
101214
h
A．高铁电池放电时正极反应为：Z
2OH2eZ
OH2B．高铁电池充电时阴极反应为：FeOH35OH3eFeO424H2OC．高铁电池放电时的总反应为：2FeO423Z
8H2O2FeOH33Z
OH24OHD．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用01000molL的标准盐酸分别滴定2000mL的01000molL1氨水和2000mL的01000molL1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱
f指示剂，变色范围为4462，下列有关滴定过程说法正确的是
A．滴定氨水溶液当滴定分数为50时，各离子浓度间存在关系：cNH4cHcOHB．滴定分数为100时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150时，所得溶液中离子浓度有大小关系：
cClcHcNH4cOH12a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有1个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是
A．a、c、d均存在两种以上的氧化物
B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C．a是短周期中金属性最强的元素D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质13．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中加Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化固体溶于水热效应不明显
B
室温下，用pH试纸测得01molL1NaHSO3溶液的HSO3－在水溶液中水解程度大于
pH约为5
电离r