该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。（2）若“酸浸”后所得滤液中c（M
2）018molL1，则应“调pH”的范围为________________________。
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f（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。10“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。A．SO2具有漂白性而CO2没有B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3C．SO2能使酸性KM
O4溶液褪色而CO2不能D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。（3）向10L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）SO2（g）2CO2（g）。CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。S（g）
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L1”或“L2”）。②T1℃时，SO2的平衡转化率a1_____________，反应的平衡常数K1_____________。
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f③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。A．增大压B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“”）K1，理由为______________________。11砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。①Na的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。（3）可用于合成Ni2的配体，M中C原子的杂化方式为___________，
其所含键和π键的数目之比为___________。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_r