《电离平衡》、《化学平衡》测试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl355K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30260分。）
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反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了03mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）001molL1s1B．V（NO）0008molL1s1C．V（H2O）0015molL1s1D．V（NH3）0002molL1s1一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA气＋
B气pC气qD气，当m、
、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VDm：
：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤在3NO2H2O2HNO3NOQ反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O2从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HIgH2gI2g平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CONO2CO2NOQ升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为
mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于
mol的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO3一定温度时于密封容器中发生反应：mAg
BgpCg，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的12。当再达平衡时C的浓度是原来的19倍，则下列叙述正确的A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋
＞p在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI气H2气＋I2气－Q，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
HI
f8
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是A．H2气＋Br2气2HBr气＋QB．N2气＋3H2气2NH3气＋QC．2SO3气2SO2气＋O2气－QD．4NH3气＋5O2气4NO气＋6H2O气＋Q9已知某可逆反应：mA气
B气xC气Q，在密闭容器中进行，右图表示反应在不C同时间t，温r