高考化学专题复习：电化学考点聚焦1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2．了解电解和电镀的基本原理及应用。
知识梳理一、构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石
墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；
3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
二、金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。
f4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H2eH2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2OO24e4OH反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。
三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。通常是（1）对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
f方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
四、分析电极反应及其产物原电池：负极：M
eM
正极：（1）酸性溶液中2H2eH2↑（2）不活泼金属盐溶液
M
eM（3）中性、弱酸性条件下
2H2OO24e4OH电解（镀）池：阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其
它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；（2）若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：IBrClOH含氧酸根F。
f阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电高考资源网子的r