2019年高二（上）化学期中模拟试卷含答案
注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I一、选择题共30小题每小题20分共60分1下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C
2前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C
3下列说法不正确的是A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
fC．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价【答案】D
4下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2【答案】B
5基态原子的核外电子排布的原则不包括A．能量最低原理B．能量守恒原理
C．泡利原理D．洪特规则【答案】B
6下列说法中错误的是（）A．在NH4和Fe（CO）5中都存在配位键B．SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高【答案】B
7下列物质固态时熔点的比较正确的是
fA．F2Cl2Br2B．金刚石P4O2C．SHBr金刚石D．I2CH4冰【答案】B
8下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B
9依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形r