子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A、①②B、②③C、④⑤D、①②③④⑤6、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、是表示物质的量的数量单位B、是表示物质质量的单位C、是表示物质中所含的粒子数D、是表示物质的量的单位7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）A、2：4：5B、1：2：3C、1：1：1D、2：2：38、现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A、1molB、O5molC、0275molD、025mol2229、某硫酸钠溶液中含有301×10个Na，则溶液中SO4的物质的量是该溶液中Na2SO4的质量为克。10、60g碳中，在所含碳原子的最为层电子数目共为，质子的总数目为，11、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g。12、将agKCl溶于18L水中，恰好使K离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为1AC2BC3C4A51505×1024、301×1024、6021024、0463618g
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（
）
f7略805mol60g9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．倾向于解法３，简洁易懂．此题可各抒己见10C10H12N2O
第二节化学计量在实验中的应用
第2讲气体摩尔体积一、气体摩尔体积1影响物质体积的因素：物质的体积与、，以及有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。因此，对于气体只，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。要2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。0标准状况（Pa，C下），1mol任何气体的体积都约是标准状况气体．．即Vm＝224Lmol。3、气体体积（V）与气体物质的量（
）之间的关系：V
Vm4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρMVm阿伏加德罗定律及推论二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的含有相同2、推论：①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。③同温同体积下，气体的r