合物的电子式___。
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写
出该离子方程式
。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸
和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为
。
17．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）m元素在周期表中的位置是
。
f（2）下列有关说法正确的是
（填字母）。
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、
的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、
按原子个数比为4：1：1构成的化合物是
。
18．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（1）N
（2）Cl
（3）O
（4）Mg
19．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______个。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮
的氢化物。NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的
晶体内不存在_______填标号
a离子键
b共价键
c配位键
d范德华力
（4）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。（5）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用____________杂化。H3O中HOH键角比H2O
中HOH键角大，原因为___________。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3。NA表示阿伏
加德罗常数，则CaO晶胞体积为__
____cm3。
20．（1）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元
素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是___。
（2）基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表中的第____族。
（3）Cr3基态核外电子排布式为___。
（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象
f化描述。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。
三r