的信息分析，本题重点考察的是肥料的使用。16、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为110℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
测定结果gkg1②硫酸钾③尿素B①③
050036④过磷酸钙C②③
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（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a；b；③洗涤；④干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。②Ⅱ中反应的离子方程式是。③A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。④ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式。⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）【答案】（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2）a蒸发结晶b趁热过滤（3）①Na2SO3H2O②2ClO2H2O22OH－2ClO2O2↑2H2O③H2SO4阳④5NaClO24HCl5NaCl4ClO2↑2H2O⑤相同
f【解析】（1）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为110℃，B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；（2）根据题给信息：NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥；（3）①根据题给流程知反应I为2ClO3—＋SO32—＋2H＋2ClO2＋SO42—＋H2O，其中SO32—中S由4价变成6价，Na2SO3作还原剂；反应Ⅲ为2H2O
电解
2H2↑O2↑，还原剂为H2O；②根据题给流程知ClO2和H2O2在碱性条件反应生
成NaClO2，ClO2中氯元素的化合价由4价降低为3价，H2O2中氧由—1价升高到0价，离子方程式为2ClO2H2O22OH－2ClO2－O2↑2H2O；③根据信息知a为O2故反应Ⅲ阳极反应：4OH－4e—2H2O＋O2↑故A的化学式是H2SO4在阳极区产生；④亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠r