、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为076gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键14下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加15短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是
A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：rZ＞rY＞rXC．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同16根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）
4
fA．最高价氧化物对应水化物的碱性AC
B．氢化物的沸点H2DH2E
C．单质与稀盐酸反应的速率AB
D．C2与A的核外电子数相等
二、非选择题
17X、Y、Z、R、W是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，
Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物
均能形成酸雨，且R的一种原子质子数和中子数相等。请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为
；写出R该原子符号
。
（2）比较稳定性：R氢化物
W氢化物；还原性：R氢化物
W氢化物（用、或
填空）；并用化学方程式证明R和W的非金属强弱
。
（3）Y的氢化物极易溶于水，试解释原因
。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出
吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y
单质在高温下制备ZY，其中Z的r