课时跟踪检测（二）反应热的测量与计算
一、单项选择题
1．中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是
A．量筒量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出
C．量热计的保温材料质量高
D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度
解析：选BNaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致
使结果偏低。
2．已知在298K时下述反应的有关数据
Cs＋12O2gCOgΔH1＝－1105kJmol－1
Cs＋O2gCO2gΔH2＝－3935kJmol－1
则Cs＋CO2g2COg的ΔH为
A．2835kJmol－1
B．1725kJmol－1
C．－1725kJmol－1
D．－504kJmol－1
解析：选B根据盖斯定律：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×－1105kJmol－1－－3935
kJmol－1＝1725kJmol－1。
3．氢气H2、一氧化碳CO、辛烷C8H18、甲烷CH4的热化学方程式分别为
H2g＋12O2gH2OlΔH＝－2858kJmol－1
COg＋12O2gCO2gΔH＝－2830kJmol－1
C8H18l＋225O2g8CO2g＋9H2Ol
ΔH＝－5518kJmol－1
CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Ol
ΔH＝－8903kJmol－1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2g
B．COg
C．C8H18l
D．CH4g
解析：选B假设H2、CO、C8H18和CH4的质量皆为1g，则它们放出的热量分别为
H2：2g1mgol－1×2858kJmol－1＝1429kJ
fCO：28g1mgol－1×2830kJmol－1＝1011kJ
C8H18：114g1mgol－1×5518kJmol－1＝4840kJ
CH4：16g1mgol－1×8903kJmol－1＝5564kJ
故答案为B。4．已知：①N2g＋2O2g2NO2gΔH1＝677kJmol－1②N2H4g＋O2gN2g＋2H2Og
则2N2H4g＋2NO2g3N2g＋4H2Og的ΔH是
A．－11357kJmol－1
B．66017kJmol－1
C．－4663kJmol－1
D．10003kJmol－1
ΔH2＝－534kJmol－1
解析：选A②×2－①得目标热化学方程式，则ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－11357kJmol－1。
5．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g
ΔH＝－25kJmol－1
②3Fe2O3s＋COg2Fe3O4s＋CO2g
ΔH＝－47kJmol－1
③Fe3O4s＋COg3FeOs＋CO2g
ΔH＝19kJmol－1
则FeOs被COg还原成Fes和CO2g的热化学方程式为A．FeO＋COFe＋CO2ΔH＝－11kJmol－1
B．FeOs＋COgFes＋CO2g
ΔH＝－22kJmol－1
C．FeOs＋COgFes＋CO2g
ΔH＝－11kJmol－1
D．FeOs＋COgFes＋CO2gΔH＝11kJmol－1
解析：选C根据盖斯定律，由①×3－②－③×2÷6即得目标热化学方程式FeOs
＋COgFes＋CO2g，则6ΔH＝－25×3－－47－38＝－66kJmol－1，ΔH＝－11kJmol－1。
二、不定项选择题
6．在298K、100kPa时，已知：
①2H2OgO2g＋2H2gΔH1
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