液中
SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
DpH12的溶液中
NO3－、I－、Na＋、Al3＋
8．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液
反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③
B．①②④C．①③④D．②③④
9．下列实验装置或操作正确的是
10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
fB．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3胶体＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应11、在浓盐酸中H3AsO3与S
Cl2反应的离子方程式为：3S
2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－2As＋3S
Cl62＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤S
Cl62是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤C．①②③④
D．只有①③
12．为了证明硫酸亚铁铵NH42FeSO426H2O晶体的成分中含有NH4、Fe2＋、SO42和H2O，下
列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含
有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变
红，则可证明晶体的成分中含有NH4
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，
再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
13．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
选项ABCD
目的除去Na2CO3固体中的NaHCO3除去NaCl中少量KNO3除去CO2中的HCl气体除去C2H5Br中的Br2
实验方法置于坩埚中加热至恒重将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤通过NaHCO3aq饱和，然后干燥加入足量Na2SO3aq，充分振荡，分液
14．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、BaNO32溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量BaNO32溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和CaOH2固体的混合物分离
15．把VL含有MgSO4和Al2SO43的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为r