高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4NaO22Na2O2．钠在空气中燃烧：2NaO2点燃Na2O23．钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe3Cl2点燃2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O4．氯气与水的反应：Cl2H2OHClOHCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClOCO2H2ONaHCO3HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO3↓2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量
（mol）NNA2．物质的量
（mol）mM3．标准状况下气体物质的量
（mol）VVm4．溶液中溶质的物质的量
（mol）cV
五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1100
m之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
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f3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2与SO42；Ag与Cl等②生成气体或易挥发物质：如H与CO32、HCO3、SO32、S2等；OH与NH4等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：M
O4与I；H、NO3与Fe2等
七、氧化还原反应1．（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2．（某元素）升价失去电子被氧化作r