知识梳理
1在任何的化学反应中总伴有能量的变化。当物质发生化学反应时，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是
化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能
量与生成物总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E
生成物总能量，为吸热反应。
2常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制
取氢气。
△
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
△
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og
COg＋H2g。②
铵盐和碱的反应如BaOH28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KM
O4、CaCO3的分解等。
3能源的分类：
形成条件利用历史
性质
常规能源可再生资源
水能、风能、生物质能
一次能源
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源核能
二次能源
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
跟踪练习
1．下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（）
fA锌与稀硫酸的反应【答案】C
B植物的光合作用
C天然气燃烧
DH2与Cl2反应
2．已知反应XYMN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量BX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】A【解析】A：XYMN为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、XYMN为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应BBaOH28H2O与NH4Cl的反应C灼热的C与CO2反应D甲烷在O2中r