高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构一、原子结构
质子（Z个）原子核
中子（N个）N
元素周期律
注意：质量数A＝质子数Z＋中子数
Z
1原子（AX）
2原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMg
AlSiPSClArKCa
2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各
电子层最多容纳的电子数是2
2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不
超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最
低）二
三
四
五
六
七
对应表示符
号：K
L
M
N
O
P
Q
3元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于
原子来说
二、元素周期表
1编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2结构特点：
核外电子层数
元素种类
第一周
期
1
2种元素
f短周期
第二周
期
2
8种元素
周期
第三周
期
3
8种元素
元（7个横行）
第四周
期
4
18种元素
素（7个周期）
第五周
期
5
18种元素
周
长周期
第六周
期
6
32种元素
期
第七周
期
7
未填满（已有26种元素）
表
主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）
零族：稀有气体
三、元素周期律
1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、
非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化
实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl18Ar
1电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
2原子半径
原子半径依次减小

3主要化合价＋1＋2
＋3＋4＋5＋6＋7
－4－3－2－1
4金属性、非金
金属性减弱，非金属性增加

属性
5单质与水或冷水热水与与酸反


酸置换难易
剧烈酸快应慢
6氢化物的化学式

SiH4PH3H2SHCl
7与H2化合的难易

由难到r