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第二讲原电池新型化学电源
考纲要求
1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
真题统计
命题趋势
预计2017年高考本部分
2015，卷Ⅰ11T；
知识有变“热”的趋势，题目
2015，卷Ⅱ26T12；
将更加新颖。复习备考时注重
2014，卷Ⅱ12T；
实物图分析、新型电池分析、
2013，卷Ⅰ10T、27T56、电解池与原电池的联系以及
28T5；
依据原电池工作原理并结合
2013，卷Ⅱ11T
氧化还原反应知识熟练掌握
电极反应式的书写方法。
考点一原电池及其工作原理学生用书P138
一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：1电解质溶液；2两电极直接或间接接触；3两电极插入电解质溶液中。三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图：
1．反应原理
电极名称电极材料电极反应反应类型电池反应
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负极
正极
锌片
铜片
Z
－2e－Z
2＋
Cu2＋＋2e－Cu
氧化反应
还原反应
Z
＋Cu2＋Z
2＋＋Cu
f中小学最新教育资料2原电池中的三个方向1电子流动方向：从负极流出沿导线流入正极；2电流流动方向：从正极沿导线流向负极；3离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1在原电池中，发生氧化反应的一极是负极。2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。4带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池电流持续时间长。答案：1√2×3×4√2．下列示意图中能构成原电池的是
解析：选B。Cu与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。
2015高考全国卷Ⅰ，11，6分微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6r