溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素：1：溶质、溶剂的性质种类2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度饱和和不饱和之间的相互转化：
1、溶解度曲线点
溶解度g
m2m1m4m3
bAaBc
O
t2t1
t℃
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有m2m1g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入m1m3gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、溶解度曲线线
溶解度g
A
B
C
O
t℃
f如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及CaOH2等极少数固体物质。1如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．M点处甲、乙的溶解度相等C．t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙2如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量3右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲乙丙C．甲乙丙
B．甲乙丙D．丙甲乙
4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）
fA．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱r