不溶于水和稀硝酸但能溶于较浓的醋酸得到无色透明的溶液导电能力显著增强向无色溶液中通入气体又生成黑色沉淀溶液的导电能力稍有增强请写出有关反应离子方程式解释上述实验现象上述实验中涉及到的四种含铅化合物中属于弱电解质的物质化学式是溶解度最小的物质化学式
f是
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参考答案
考点整合
考点（）能导电化合物不能导电化合物（）完全电离部分电离；不可逆可逆、存在电离平衡；考点完全电离；（）分步电离
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新题导练。强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，正确。而是利用了硫酸的强氧化性，只能证明硫酸具
有酸性；是利用了的挥发性。
解释强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离。
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限时基础训练卷
点拨：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓
度和温度。
．点拨：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解
质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。
．显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，正确；只能证明氨水显碱性，不能说明其
为弱碱。
Ａ解释在熔融电离时只有离子键被破坏共价键不断裂故熔融时－不电离．
。解析为强电解质，为弱电解质，滴加弱电解质先与反应，生成同样为强电解质的，但溶
液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当被中和完后，继续与弱电解质反应，生成4Ac的强电解质，所以电导率增大。
与均反应完后，继续滴加弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
．［解释］该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈
酸性，错；应该生成而不是氨气；中应该为和氨水相似。
［解释］的浓度为，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的，故导电性变化不大。
［解释］根据溶液中电荷守恒列等式：3c＋＋（）2c－，其中－太小可忽略，即可算出
＋的大小。
（）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空分）（）把小块试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻
璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。
．

f基础提升训练
。解析、都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为和的电离引起的，而是强电解质，错误；组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，正确；溶于水的那部分是全部电离的，是强
电解质，r