的离子方程式是________________。28．（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。⑴漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。①甲同学作对照实验的目的是________________。②足量碱石灰的作用是________________。甲同学由此得出的实验结论是________________。⑵还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是________________。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。6
f6A7C8C9B10C11D12C25．（1）醛基
（2）（3）加成反应（还原反应）
（4）（5）
（6）7
26．⑴①吸热②b
CH4gH2OgCOg3H2gH1181kJmol
③I氮气和氢气合成氨的反应正向为放热反应并且是体系压强减小的反应，升高温度平衡向逆向移动；增大压强，平衡向正向移动。IIab⑵①2NH36e3O2N23H2O②0224L27．（1）Fe2HFe2H2↑，Fe2Fe33Fe2（2）4475Fe2NO22HFe3NO↑H2O（4）4（5）Fe33H2OFeOH33H若硫酸量过小，cH过低，平衡正移，会生成FeOH3沉淀；若硫酸加入量过大，平衡逆移，溶液中cOH过小，不利于产物形成。（6）2FeOH22H2OFe2OH422H7
f28．1①探究SO2使品红褪色过程是否有水参与（或探究是SO2还是H2SO3使品红褪色）。②防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2；SO2在有水的条件下可以使品红褪色。2S022Fe32H202Fe2SO424H先滴加稀盐酸再滴加BaC12溶液观察是否有白色沉淀生成。溶液存在平衡FeS03s同时反应。Fe2aqSO32aq，随着反应进行体系中SO32减少平衡右移，而
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