红石为原料制取
Ti的反应为：
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aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
关于反应①、②的分析不正确的是（）
……反应①……反应②
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成192gTi，反应①、②中共转移48mole。
A．①②④
B．②③④
C．③④
D．②⑤
78常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H10Z2XO4＝2x25Z28H2O②2A2B2＝2A32B③2BZ2＝B22Z由此
判断下列说法错误的是（）
A反应Z22A2＝2A32Z可以进行。C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2
BZ元素在①③反应中均被还原
答案B
79对于反应KM
O4HCl→KClM
Cl2Cl2H2O（未配平），若有01molKM
O4参加反应，下列说法正确的是（）
A．其转移电子05mol
B．生成Cl205mol
C．参加反应HCl为16mol
D．Cl2是还原产物
80在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压
下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．l∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
81．实验室可由软锰矿主要成分为M
O2制备KM
O4，方法如下：软锰矿与过量固
体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾K2M
O4和KCl；用水溶解，滤去残渣，
滤液酸化后，K2M
O4转变为M
O2和KM
O4；滤去M
O2沉淀，浓缩滤液，结晶得
到深紫色的针状KM
O4。
请回答：
1软锰矿制备K2M
O4的化学方程式是
2分；
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2K2M
O4制备KM
O4的离子方程式是
2分；
3若用2．5g软锰矿含M
O280进行上述实验，计算KM
O4的理论产量；
4KM
O4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成M
2和CO2，该反应的化学方程
式是
2分；
5上述制得的KM
O4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该
KM
O4的纯度。
82．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
CK2Cr2O7H2SO4（稀）→CO2（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
K2SO4
Cr2SO43
（2）此反应的氧化剂是
，氧化产物是
。
83．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z
＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
BX2＋＞R2＋＞Y2r