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贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：
氧化还原反应（3）
61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
62、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl22KII22KCl②2FeCl32HII22FeCl22HCl③2FeCl2Cl22FeCl3④I2SO2
2H2O2HIH2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3＞SO2
B．Fe3＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＞I2＞SO2
D．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2
63、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单
质反应。它跟水反应的方程式是：IBrH2OHBrHIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（）
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，IBr常作氧化剂
C．IBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2OD．IBr与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
64、在反应5H2O3BrF3Br2O2↑HBrO39HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的
BrF3的物质的量是（）
A．53mol
B．52mol
C．32mol
D．43mol
65、配平下列氧化还原方程式：
1___P4___NaOH___H2O___NaH2PO4____PH3↑2__Cu2S___HNO3____CuNO32___NO↑___H2SO4___H2O66、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将M
2氧化成M
O4，它本身还原为Pb2。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL6molLH2SO4溶液，然后滴入2mL1molLM
SO4溶液。试回答：
1搅拌后，溶液的颜色将变为
；
2反应的化学方程式是
；
3能否用盐酸来代替硫酸H2SO4
填“能”或“不能”，其原因是
。
67、二氧化氯（ClO2黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO
将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源
中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其
中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。
1请写出其化学方程式：
。
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2采用二氧化氯ClO2对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性②用ClO2作消毒
剂比用Cl2更安全③等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒时自身
均被还原为Cl，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的
倍。
68、某反应的反应物和产物如下：
KM
O4KIH2SO4M
SO4I2KIO3K2SO4H2O
1该反应的氧化剂是
；
2如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KM
O4的系数是
；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出
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