的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）
ii产生Cl2还可能是ClOCl2HCl2↑H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。②制备K2FeO4的原理为3Cl22Fe（OH）310KOH2K2FeO46KCl8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由3价升至6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO4；方案II的反应为2FeO46Cl16H2Fe3Cl2↑8H2O，实验表明，Cl2
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和FeO4氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。③该小题为开放性试题。若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe和O2，最后溶液中不存在FeO4，溶液振荡后呈浅紫色一定是M
O4的颜色，说明FeO4将M
氧化成M
O4，所以该实验方案能证明氧化性FeO4M
O4。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液
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b滴入M
SO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO4）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。学习K12教育资料
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f学习K12教育资料知识点讲解（1）实验顺序①围绕主要问题思考：如选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题：如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。（如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生（2）仪器连接的顺序①所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；②仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置；③安装顺序是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气；④仪器间连接顺序是否正确。如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。（3）实验操作的顺序①连接仪器，根据实验目的，注意事项，安全问题等，按气体流动r