高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2淡黄色固体
2钠在常温下与O2：4Na＋O22Na2O
3钠与水反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、溶、响、红）
4氧化钠与水反应：Na2O＋H2O2NaOH5过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑6过氧化钠与二氧化碳反应（过氧化钠可做供养剂）
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O27氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O8钠与盐酸反应2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑9氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO310电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl熔融通电2NaCl2↑11碳酸钠与水和二氧化碳反应
Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO312碳酸氢钠遇热分解
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2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13碳酸钠与盐酸反应
A酸过量：（1）总：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）逐滴加盐酸（分步反应）：
①Na2CO3＋HClNaHCO3；（酸少）②NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑B酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl；14碳酸氢钠（HCO3既能与酸又能与碱反应）与盐酸反
f应：
NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑15碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O16碳酸钠与氯化钙反应：
Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓2NaCl17候氏治碱法：
①NaClNH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl
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②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18钠与硫酸铜溶液反应：
①有水环境下：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；2NaOHCuSO4Cu（OH2↓＋Na2SO4
总：2Na＋2H2OCuSO4Cu（OH2↓＋Na2SO4＋H2↑
20钠与硫反应：2NaS点燃Na2S
二、铝及其化合物的转化关系
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21加热氢氧化铝：2AlOH3Al2O3＋3H2O22电解熔融的氧化铝冶炼Al：Al2O3（熔融）通电4Al3O2↑23铝与盐酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑24铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑25铝与稀硫酸反应2Al3H2SO4Al2SO43＋3H2↑26氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O27氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O28氧化铝与稀硫酸反应
fAl2O33H2SO4Al2SO43＋3H2O29氯化铝（只要是铝盐都可以）与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：
AlCl3＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH4Cl30往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）
①AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl；②AlOH3＋NaOHNaAlO2＋2H2O31往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）
①AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2OAlCl34AlOH3↓＋3NaCl32偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2OAlOH3↓＋NaCl（少量沉淀）若盐酸过量（白色沉淀溶解）：
①NaAlO2＋HCl＋H2OAlOH3↓＋NaCl②AlOH3↓＋3HClAlCl3＋3H2O33偏铝酸钠与过量二氧化碳（白色沉淀不会溶解）反应：NaAlO2＋2H2O＋CO2AlOH3↓＋NaHCO3少量为
Na2CO334铝还原r