N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质
11．N1E2H2D52011安徽卷中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝68的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1E2H2D5【解析】DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。25．F1N12011北京卷在温度t1和t2下，X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式F2＋H2Cl2＋H2Br2＋H2
Kt118×103697×101256×107
Kt219×103242×101193×106
I2＋H2
43
34
1已知t2t1，HX的生成反应是__________反应填“吸热”或“放热”。
2HX的电子式是__________。
3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺
序是__________。
4X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
6仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________选填字母。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
25．F1N1
1放热
X
3HF、HCl、HBr、HI4卤素原子的最外层电子数均为75同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多6ad【解析】1温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应HX的生成反应是放热反应；2卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为
X。3F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减r