使之成为溴单质，相关的离子方程式为：_________________，其中的氧化剂是______________，氧化产物是_______________。（2）吹出：在上述反应后的溶液中吹入水蒸气，则生成的溴单质从溶液中逸出，说明溴单质具有____________性，在水中的溶解度____________。（3）吸收：吹出的溴单质进入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸气、溴蒸气与二氧化硫反应生成硫酸与氢溴酸，从而达到溴富集的目的，再用氯气将氢溴酸氧化，即得到产品溴。请写出相关反应的化学方程式：____________。，同时可生产98的工业上，若生产160吨溴单质，需要SO2的体积为____________L（标准状况下）H2SO4____________t。
10在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填写字母编号）。a除去未反应的NO3c除去未反应的Feb除去未反应的Id除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和____________（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是____________。
f（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）____________
。
11（2010年潍坊模拟）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为____________。（2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是____________（填化学式）。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl最简单的操作方法是：____________。
②操作b是在____________气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl写出有关反应的化学方程式___________________。③工业制取镁不采用电解MgO其原因是______________________。
12（2009年山东模拟）某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2Fe3与Br2谁的氧化性更强？（1）甲同学认为：Br2不能氧化Fe2Fe3的氧化性大于Br2产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。（2）乙同学认为r