酸快
应慢
6氢化物的化学式7与H2化合的难易8氢化物的稳定性

SiH4PH3H2SHCl

由难到易

稳定性增强

9最高价氧化物的化Na2O学式
MgO
Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7
最高价10化学式氧化物
NaOH
AlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
MgOH2
对应水11酸碱性
强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强
化物
氧化物
酸
的酸
12变化规律
碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）：
①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；
②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）：
①单质与氢气易（难）反应；
②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
与酸或水反应：从易→难
单质与氢气反应：从难→易
碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3（Ⅱ）同主族比较：
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性含氧酸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）非金属性：F＞Cl＞Br＞（I卤族元素）
与酸或水反应：从难→易
单质与氢气反应：从易→难
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
还原性失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性得电子能力：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子包括原子、离子半径的方法：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小；
（3）当电子层数和核电荷数都相等时，则看核外电子数，核外电子数多的则半径大。
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