专题十一
常见金属及其化合物
1．将04gNaOH和106gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL
－1
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

解析：经计算可知混合液中含
NaOH＝001mol，
Na2CO3＝001mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HClNaCl＋H2O，②Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C2．把一块镁铝合金投入到1molL的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1molL的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积mL变化的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Mg还能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解AlOH3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大；选项C，b点对应的沉淀为AlOH3和MgOH2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中MgOH2的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H与OH的反应，Mg2、Al3分别与OH的反应，AlOH3与OH的反应，主要有6个离子反应。答案：B3．将156gNa2O2和54gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到672L的气体B．最终得到的溶液中cNa＝cCl＋cOH
＋－－＋－＋＋－－

fC．最终得到78g的沉淀D．最终得到的溶液中cNa＝15molL
＋－1
解析：
Na2O2＝02mol，
Al＝02mol，由2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑可知生成
O2＝01mol，
H2＝03mol，
NaAlO2＝02mol，反应剩余
NaOH＝04mol－02mol＝02mol。A项，反应过程中得到896L的气体；项，B最终得到的溶液中还有NaAlO201mol；项，D最终得到的溶液中cNa＝2molL
－1＋
。
答案：C4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正r