们所找出的仅仅是一般规律，其实电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF键是强极性键，而HF却是弱电解质。下面我们来总结一下电解质强、弱与结构的一般规律。
［教师边引导学生回答边板书］
［小结］本节课我们找了一下电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。下节课我们将学习弱电解质的电离特点。
［布置作业］课后P60一、1［参考练习］1下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（）ABaSO4、AgCl、H2SBNH3H2O、CH3COOH、CuOH2CHF、H2O、HIDH2SO4、KOH、H2SO3答案：B2下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）AHCl、CaCO3、SO2BKNO3、CH3COOH、NH3CHClO、H2S、C2H5OHDBaSO4、H3PO4、H2O
f答案：B3下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CBaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质DCO2溶于水能导电，所以是电解质答案：C●板书设计
第三章电离平衡第一节电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系
●教学后记本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸的方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强弱与其化学键类型的关系，但强电解质和弱电解质并不是从物质本质上的一种分类方法，强、弱电解质之间并没有明显的界线，因此在教学中需要给学生讲清楚共价键极性较强的化合物是强电解质，较弱的是弱电解质或非电解质，这仅仅是一般规律，有好些不符合，因为决定电解质强、弱的因素很多。
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