●教学目标1使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3使学生了解电离平衡常数及其意义。4通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。●教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。●教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。●课时安排二课时●教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。第二课时以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。并充分利用电教手段扩大教学容量。●教具准备01molL－1的NaCl溶液；01molL－1的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、灯泡投影仪、胶片●教学过程★第一课时［引言］第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习一下电离平衡。［板书］第三章电离平衡第一节电离平衡［师］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。［提问］从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？［生］电解质溶液［问］什么叫电解质？［生］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。［师］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。［投影］判断正误1石墨能导电，所以是电解质。2由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
f3盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。说明：通过以上讨论，使学生明确：①电解质和非电解质是对化合物的一
种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②“溶于水”或“熔
化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。③必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电
解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3H2O是电解质，Na2O是电解质是r