上述体系温度升至315K，计算达平衡时N2O4和NO2的分压。63计算恒压下体系分别在315K和295K达平衡时的体积比及物质的量之比。
64保持恒压条件下，不断升高温度，体系中分压最大值的理论趋近值是多少
不考虑其它反应？根据平衡关系式给出证明。
65上述体系在保持恒外压条件下，温度从295K升至315K，下列说法正确的
是：
a平衡向左移动b平衡不移动c平衡向右移动d三者均有可能
66与体系在恒容条件下温度从295K升至315K的变化相比，恒压下体系温度
升高，下列说法正确的是简述理由，不要求计算：
a平衡移动程度更大
b平衡移动程度更小
c平衡移动程度不变
d三者均有可能
五、（14分）
水煤气变换COgH2OgH2gCO2g是重要的化工过程，回答下列问题：
51Shibata曾做过下列实验：①721℃时使纯H2通过过量CsOs，CsOs部分被还原为Css，平衡后H2的物质的量分数为00250；②其它条件不变，用纯CO代替纯H2进行上述实验，平衡后H2的物质的量分数为00192。
511求721℃时COgH2OgH2gCO2g的平衡常数。512等物质的量COg和H2Og混合后在适当的催化剂进行反应，求721℃
f时平衡气体中H2的物质的量分数。52Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化
关系如下图所示，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。
521489℃时pCO和pH2随时间变化的曲线分别哪两条线？说明其原因。522判断初始时反应进行的方向。523467℃时在30～90mi
内的平均速率是多少？六、（18分）61指出下列各物种中金属元素的氧化数，说明其原因。说明是否符合NAE规则并作必要的解释。（1）CH34Al2Cl2（2）HFeCO4（3）M
CO4NO（4）η6C5H5CoCO262在Re2Cl82、Re3μ2Cl3CH2SiMe36中Re原子符合NAE规则，画出其立体结构。七、（7分）
71
△
※C14C
72在酸溶液中，RR’RO，写出其反应过程。
C
C
N
NHR’
HO
73写出下列转化中A、B、C的结构式。
fNaNO2，HCl
CuAN2B
C
HHXCH2、O、CC、CO、CH2CH2、NR，S或SO2
f【答案】
一、（10分）
112CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2
12CH2OHCHOH4CHO2CuOH42CH2OHCHOH4COOCu2O↓
3OH3H2O
134Au8CNO22H2O4AuCN24OH
2AuCN2Z
2AuZ
CN42
14REPO43OHREOH3↓
REOH33HRE33H2O
15Mg2B2O5H2O4NH42Mg22H3BO34NH3↑
二、（16分）
21Ga的价层电子排布4s24p1，若GaCl2中含Ga2，其价电子组态为4s1，必为
顺磁性。现测定为抗磁性，且熔融时能导电，即GaCl2真实结构为GaGaCl4
22根据标准电极电r