313物质的量在化学方程式计算中的应用
1．将115g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1molL的盐酸中，下列分析结果正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多
【答案】A
2．将Mg、Al、Z
组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为28L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A．025molB．0125molC．0100molD．0080mol
【答案】C
【解析】V（H2）
0．125mol，若全为2价金属，
，
（A）
（H2）0．125mol，若
全为3价金属，
，
（A）
（H2）0．125mol×0．083mol，混合物中Mg、Z
为2
价金属，Al为3价金属。所以有0．083mol＜
（混）＜0．125mol，只有C项符合题意，选C。
3．两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下112L氢气，符合上述情况的金属混合物
A．Mg、FeB．Z
、Ag
C．Z
、FeD．Mg、Al
【答案】A
【解析】由题知若生成1mol氢气则需金属混合物的质量为30g对于选项中的各种金属分别只要生成1mol氢
气一个质量大于30g一个质量小于30g即符合题意不反应的按无穷大计算所以该题答案为A。
这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来
M2HCLMCL2H2
M
224
15
112
1
f
这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。
4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结
束后，测得生成的气体体积比为V甲∶V乙＝1∶2，则加入铝粉质量为
A．54gB．36gC．27gD．18g
【答案】A
【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为01L×3molL03mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，
反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则2Al6HCl2AlCl33H2↑
6
3
03mol
x
，解得x015mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为015mol×203mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
2
3
y
03mol
，解得y02mol，则铝的质量为02mol×27gmol54g，故A正确。考点：本题考查化学计算。5．将46g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将48g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量
与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（）A．abBr