职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库
《化学》教案（高职）
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一、章节课题项目1：原子结构与元素周期律二、教学目的要求1、了解电子运动的波粒二象性，掌握原子核外电子排布规律，了解不相容、能量最低原理和洪特规则2、了解原子核外电子结构周期性变化规律与周期表结构的关系，掌握主、副族原子结构及主要性质差异3、了解元素主要性质与电子结构变化基本规律间关系三、教学重点难点电子的空间运动状态、原子核外电子排布、元素性质与其电子结构的周期性变化规律四、教学方式多媒体教学五、教学内容组织引入同学们讨论回顾原子的组成。启发根据所学过的光波的特性，微观粒子的运动是否也具有波粒二象性？1电子的波粒二象性1电子等微观粒子波粒二象性具有波动性又具有粒子性粒子性光电效应、光的吸收波动性光的衍射、干涉通过电子衍射实验证实：实物微粒都具有波粒二象性电子等微观粒子运动的波动性A少量的电子运动并不表现出波动性只有大量微粒运动的统计结果才表现出波动性规律B在衍射图案中，衍射强度大的地方，说明电子在该处出现的机会多，即电子出现的几率大，即空间某点电子波的强度和电子在该点出现的几率成正比2核外电子运动状态的描述
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21波函数和电子云（1）薛定锷方程奥地利物理学家ESchrdi
ger提出了描述核外电子运动状态的波动方程称薛定锷方程
22282mEV0x2y2z2h
根据此方程，得到四个量子数
、l、m、ms，这4个量子数规定了电子的空间运动状态。22基态原子核外电子排布解薛定谔方程，得到三个常数项
，l，m，这3个量子数规定了电子的空间运动状态，电子在原子核外是分层排布的，首先排布能量低的电子层，排满后再排能量稍高的电子层。根据大量光谱数据和理论计算，得到原子轨道能级顺序图
（1）核外电子排布原理泡利（WPauli）不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反二个电子。所以s，p，d，f亚层最多可容纳电子数2，6，10，14个，每个电子层最多可容纳2
2个。能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的条件下，基态原子核外电子排布应使整个原子的能量处于最低状态。即按照轨道能量由低到高顺序排列
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洪特规则：电子在简并轨道中的分布，总是尽可能以自旋相同的方式分占不同r