10×102HAcKa18×105
均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4和HAc在计算pH值时刻忽略。故pH100。
b加入等体积01molLNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4和HAc的
混酸体系，HKHSO4HSO4KHAHAKW
忽略KW及KHAHA，H2KHSO4（CHSO4H）解得H990×105故pH400
7．已知Cr3的一级水解反应常数为1038，若只考虑一级水解，则0010molLlCrClO43的pH为多少此时溶液中CrOH2的分布分数是多大解：1）Kac1038102105810KW
fc1018100Ka
HKa
Ka24Kac1182103
2
molL
故pH293
CrOH22）
Ka
KaH

1038103810293
012
9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为025molLl。于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH忽略溶液体积的变化，所得溶液的pH为560。
问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少已知HB的Ka50106
200
解：CNaOH

40100
005（molL）
已知pKa530，pH560
560530lg005x
设原缓冲溶液中盐的浓度为xmolL，故
025x
得x035
530lg035544
则原缓冲溶液pH
025
11．配制氨基乙酸总浓度为010molLl的缓冲溶液pH20100mL，需氨基乙酸多少克还需加多少毫升1molLl酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大解：设酸以HA表示，pKa1235pKa2960
1需HA质量m010×100×750×103＝075（g）
f2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH2时，质子化氨
基乙酸浓度为
xmolL，则
pH

pKa1
lg
cHAcHA
HH
200235lg01xH
即
xH，解得x0079
生成0079molL的质子化氨基乙酸，需加酸为0079×10079ml
13．计算下列标准缓冲溶液的pH考虑离子强度的影响，并与标准值相比较。a．饱和酒石酸氢钾00340molLl；c．00100molLl硼砂。
解：apKa1304，pKa2＝437
110034100340034
I2
（molL），
查表得，aH900，aHB400，aB2500
故lgH

05121
0034
1000328900
0034006，得H0871
同理可得HB084，B2051
又Ka2c20KW
c20Ka1
H最简式
Ka1Ka2
K
0a1

K
a
02
1
2HB2
faHHH
K
0a1

K
a
02

B2
91104431052761040514
pH356
cc00100molL，pKa14，pKa29I100200100r