第1章分析化学概论
2有00982molL的H2SO4溶液480mL现欲使其浓度增至01000molL。问应加入05000molLH2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1c2V2cV1V2
00982molL0480L05000molLV201000molL0480LV2
V2216mL
4．要求在滴定时消耗02molLNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4多少克？如果改用H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？
解：
NaOH
KHC8H4O411
m1
1McV1M02molL0025L20422gmol10g
m2
2McV2M02molL0030L20422gmol12g
应称取邻苯二甲酸氢钾1012g
NaOH
H2C2O42H2O21
m1


1M

12cV1M
102molL0025L12607gmol03g2
fm2


2M

12cV2M
102molL0030L12607gmol04g2
应称取H2C2O42H2O0304g
6．含S有机试样0471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0108molLKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗282mL。求试样中S的质量分数。
解：SSO2H2SO42KOH
w
M100m0
10108molL00282L32066gmol
2
100
0471g
103
8．02500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入2500mL02600molLHCl溶解，煮沸除去CO2，用02450molLNaOH溶液反滴定过量酸，消耗650mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：CaCO32HCl
NaOHHCl
fw


M
100

12
cV
cVM
100
m0
m0
102600molL0025L02450molL00065L10009gmol
2
100
02500g
9824
10．不纯Sb2S302513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3还原至Fe2，然后用002000molLKM
O4标准溶液滴定Fe2，消耗溶液3180mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
解：Sb2S3
2Sb
3SO2
6Fe2
65KM
O4
55

Sb2S3

cV6

00200mol6

L003180L

000053mol

Sb2
Sb2S32000053mol000106mol
w000053mol33968gmol1007164
Sb2S3
02513g
wSb

000106mol12176g02513g

mol
100

5136
12用纯As2O3标定KM
O4溶液的浓度。若02112gAs2O3在酸性溶液中恰好与3642mLKM
O4反应。求该KM
O4溶液的浓度。
解：Q5As2O310AsO334M
O4故
4m
cVKM
O4

5M
1000
4021121000cKM
O4536421978002345molL
f14．H2C2O4作为还原剂。可与KM
O4反应如下：
5H2C2O42M
O46H10CO22M
28H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0100molL1NaOH和0100molL1KM
O4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
r