共价键第一课时
习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2知道共价键的主要类型δ键和π键。3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？生活动请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别比较项目键概念达到稳定结构的途径构成微粒构成元素表示方法电子式：以N为例离子合物的结构：以H为例：结构式：H1电子式：：N的形成过程：H的形成过程：离子合物共价合物
一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。
2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低
f讨论键型项目
交流列表比较σ键和π键σ键π键
成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【探究】1已知氮分子的共价键是三键N三N，你能模仿图21、图22、图23，通过画图描述吗提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型NH3Mg2H2O2N2O2NOHN
【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表：原子电负性电负性之差（绝对值）结论：09NHO
形成条件：1两原子2一般成键原子有
相同或相近
3成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷：π键乙炔：σ键σ键乙烯：π键σ键
2．共价键的特征：
f饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（A．O2二、B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2）
共价键的分类比较
1．σ键和π键σ键电子云的重叠方式存在对称性强度2．特殊的共价键配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。π键
例：用电子式表示出NH4、H3O的形成过程NH4：【随堂练r