号。2装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。3欲配制装置C中100mL1molLFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因_______。4实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了FeOH3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现FeHSO32为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是FeHSO32所引起。你认为____填“甲”或“乙”同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。2715分工业上用铬铁矿主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质为原料制备重铬酸钾晶体K2Cr2O7和铁红的流程如下
已知I常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示Fe3开始沉淀的pH沉淀完全的pH1932Al34253Mg28194SiO329580AlO210285
II熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2↑7NaNO2。
f1熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。2滤渣2的主要成分为________填化学式。3用醋酸调节pH25的目的为__________；若调节的pH过低，NO2可被氧化为NO3，其离子方程式为______________。4调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。5调节pH3的范围为______。6检验滤液4中Fe3是否沉淀完全的方法是____________。2815分一定条件下正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3易发生两种裂解反应ICH3CH2CH2CH2CH3gIICH3CH2CH2CH2CH3gCH3CHCH2gCH3CH3g△H12742kJmol；
CH3CH2CH3gCH2CH2g△H21227kJmol。
1维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α正戊烷_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气水蒸气在该条件下不参与反应，再次平衡后正戊烷的转化率将______填“增大”“减小”或“不变”，原因为_____________。2一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入02molCH3CHCH2和05molCH3CH3发生反应CH3CHCH2gCH3CH3gCH3CH2CH3gCH2CH2g△H3；5mi
后
达到平衡状态，容器内剩余CH3CHCH2的物质的量为01mol。①△H3________。②5mi
内，该反应的平均反应速率vCH3CH3________。③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CHCH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3r