失电子在负极发生氧化反应生成PbOH2电极反应式为Pb2OH2e电子生成OH电极反应式为O22H2O4e



PbOH2O2在正极Pt电极上得2PbOH2该反应消耗水电解
4OH总反应式为2PbO22H2O
液碱性增强所以电解液的pH逐渐增大故B错误D正确amolO2得到4amol电子根据得失电子守恒理论上可使Pb电极增重4amol×17gmol68ag故C正确。3B放电时正极反应式为Fe3e4H2O

FeOH35OH则正极附近有OH生成溶液碱性增强故A


正确锌电极为原电池负极充电时连接电源的负极B错误放电时正极反应式为Fe3e4H2O

FeOH35OH所以每转移3mol电子正极有1molK2FeO4被还原故C正确充电时阳


极FeOH3失电子发生氧化反应电极反应式为FeOH33e5OH
Fe
4H2O故D正确。

4DM室中石墨电极为阳极电解时阳极上水失电子生成O2和H电极反应式为2H2O4e


O2↑4H故A

正确N室中石墨为阴极电解时阴极上水得电子生成H2和OH原料室中的Na通过c膜进入N室溶液中cNaOH增大所以ab故B正确原料室中的BOH通过b膜进入产品室M室中H通过a膜进入产品室BOH、H发生反应生成H3BO3化学方程式为BOHH分别为2H2O4e

H3BO3H2O故C正确M室、N室电极反应式

O2↑4H、2H2O2e


H2↑2OH理论上每生成1mol产品M室生成1molH、N室生

成05molH2阴极生成的气体体积在标准状况下是112L故D错误。5C根据图示通入甲烷的电极为负极则a为负极b为正极c为阳极d为阴极。d极为阴极发生还原反应电解质溶液显碱性电极反应式为O22e2H2O

H2O22OH溶液中的OH向c极移动电解池装置


应选择阴离子交换膜故A、B错误16g甲烷的物质的量为1mol1mol甲烷参与原电池反应时转移8mol电子根据d极的电极反应式知可制备4molH2O2故C正确工作时a极甲烷在酸性溶液中失去电子生成CO2和Ha极附近溶液的酸性增强pH减小故D错误。6D甲池为原电池乙池为电解池甲池中通CO的石墨Ⅰ极为负极负极上失去电子发生氧化反应故A正确根据原电池的工作原理阴离子向负极移动即C向石墨Ⅰ极移动故B正确乙池左端Pt极连接电源的正极乙池左端电极为阳极阳极电极反应式为N2O42e2HNO32N2O52H故C正确乙池右端Pt电极为阴极电极反应式为N3e4HNO↑2H2O因此没有氢气产生故D错误。

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