乙烯
fD
向水玻璃溶液中通入足量CO2后，产生白色浑浊
生成了硅酸沉淀
【答案】D
【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】高频考点，实验方案的评价，实际考查物质的性质及其应用，如选项A就是考查酸性条件下NO3的强氧化性和Fe2本身的还原性；因此认真审题，排除其它因素的干扰，理解实验方案的设计目的，挖掘隐含信息，如选项C隐含了挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法达到实验目的，据此分析解答即可。11．下图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知WO3和Li4Fe4FeCN63均为无色透明，LiWO3和Fe4FeCN63均为蓝色。下列有关说法不正确的是
A．当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li数目为NAB．当B接外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4FeCN634Li4eLi4Fe4FeCN63C．为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li的量可保持基本不变【答案】B【解析】试题分析：A．当外电路转移1mol电子时，有1NA的Li通过离子导体层向阴极区移动，故A正确；B．当B接外接电源正极时，B极是阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，电致变色层发生反应为：
fLi4Fe4FeCN634eFe4FeCN634Li，故B错误；C．当A接外接电源负极时，A为阴极，此时蓝色的WO3得电子成为LiWO3，能有效阻挡阳光，故C正确；D．电致变色系统在较长时间的使用过程中，Li离子不会参与电极反应，Li的量可保持基本不变，故D正确；故选B。考点：考查电解原理的应用12．25℃时，下列有关010Na2SO3溶液的叙述正确的是忽略溶液体积变化及被空气氧化A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2SO32CaSO3↓B．通入SO2至过量：cNa2cSO32cHSO3cH2SO3C．通入HCl至溶液pH7：cHSO3＜cClD．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大【答案】C
【考点定位】考查离子浓度大小比较，涉及离子共存与离子反应、弱电解质的电离等。【名师点晴】明确盐的水解原理、氧化还原反应实质为解答关键，选项A不能忽视漂白粉的强氧化性与Na2SO3的还原性，选项B和C只要搞清溶液的成分，并准确利用电荷守恒和物料守恒即可答题；至于选项D因原溶液里因水解促进水的电离，而加入的NaOH抑制水解平衡，实际就是抑制水的电离，故综合考查了学生的灵活应用能力。13．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大r