学难点电离平衡常数
教学目的教学过程复习引入
处理练习册，巩固上节课的内容。不同弱电解质，电离程度不同，通过什么能反映出弱电解质的相对强弱呢？阅读课本P59三、电离平衡常数，并联系化学平衡常数学习。三、电离平衡常数（K）1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COOHcHcCH3COOKacCH3COOH
练习
写出NH3H2O的电离平衡常数NH4OHNH3H2OKb
cNH4cOHcNH3H2O
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4HH2PO4K12H2PO4HHPO4K223HPO4HPO4K3注：K1K2K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。总结②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。1．课本P60一、3；2．练习册巩固练习册
作业教后记
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f第二节水的电离和溶液的pH第一课时教学目的1．使学生了解水的电离和水的离子积。2．使学生了解溶液的酸碱性与pH的关系。教学重点水的离子积，c（H）、pH与溶液的酸碱性的关系。教学难点水的离子积
教学过程引入
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH：一、水的电离1．水的电离H2OH2OH3OOH简写为：H2OHOH讨论水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。写出水的电离常数的表达式。K
分析
cHcOHcH2O
变形得：c（H）c（OH）Kc（H2O）
1L纯水的物质的量是556mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×107mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。2水的离子积Kwc（H）c（OH）由于250C时，c（H）c（OH）1×107molL所以250C时，Kwc（H）c（OH）1×1014思考当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C时，Kwc（H）c（OH）1×1012注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。过渡在常r