电池反应的离子方程式为：
f（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，理论消耗Z

g。（已经F96500Cmol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和化锰，最简便的方法是，其原理是。，欲从中得到较纯的二氧
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为

加碱调节PH为
，铁刚好完全沉淀（离子浓度小，锌开始沉淀。
于1×105molL时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为（假定Z
2浓度为01molL）。若上述过程不加双氧水的后果是

，原因是
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①COg2H2g②CO2g3H2g③CO2gH2g回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键E（kJmol1）

CH3OHgCH3OH（g）H2OgCOgH2Og
△H1△H2△H3
HH436
CO343

C1076
O
HO465
CH413

由此计算△H1
kJmol1，已知△H258kJmol1，则△H3
kJmol1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为化关系的曲线为
；图1中能正确反映平衡常数K随温度变。
（填曲线标记字母），其判断理由是
86420
k103
H2
COCO2260
095085075
aCO
H2
COCO2260
ab
P3P2P1500510520530540550TK
065
055500510520530540550TK2（3）合成气的组成
H2
a）与温度和压强图1COCO2260时体系中的CO平衡转化率（图的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而是（填“增大”或“减小”），其原因
。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
f28．15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：盐酸氯化铵溶液NaClO2溶液ClO2电解NCl3溶液NH3溶液XH2①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是a．水b．碱石灰C．浓硫酸填标号。。
d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：玻璃液封管
混合气
KI、H2SO4Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液r