钠及其化合物高三化学第一轮复习教案
引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：AXYZ
A代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二
要靠学习方法，三要靠效率。化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错
方法指导原子结构
夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸
点较低）、导（导电、导热）少量Na煤油保存，Li用蜡密封化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应
考点突破1、钠的化学性质
1
f★金属钠露置在空气中的变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性
★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点
可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主
例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
化学式
Na2O
Na2O2
化合物类型
离子化合物
离子化合物
化学键类型
离子键
离子键、非极性共价键
颜色、状态
白色、固体
淡黄色、固体
与水反应与CO2反应与盐酸反应用途保存
Na2OH2O2NaOH
2Na2O22H2O4NaOHO2
Na2OCO2Na2CO3Na2O2HCl2NaClH2O
2Na2O22CO22Na2CO3O2
2Na2O24HCI4NaCl2H2OO2
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
隔绝空气、密封保存
隔绝空气，远离易燃物，密封保存
生成条件
常温下缓慢氧化
燃烧或加热
2
f网络构建
金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物
夯基固本
碱金属元素
原
子
相同点：最外层上电子数相等均有1个电子
结
构
特
递变性：从锂到铯原子序数依次递增
征
电子层数依次增多
原子半径依次增大
常见盐
焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1molLNH4Cl溶液c、1molL的
盐酸溶液d、1molL的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是cbade
感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为088gcm3与水互不相溶，且不r