高三化学阶段性检测
7．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数8．下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为602×1023B．1L01molL
－1
AlCl3溶液中含有01×602×1023个Al3
＋
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为602×1023D．H2O2催化分解生成02molO2时转移电子的数目为08×602×10239．下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则其最高价氧化物的化学式为XO3C．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D．同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越弱10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是
A．分子中含有两种官能团C．能发生加成反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是
B．分子式为C10H16OD．能够与乙酸发生酯化反应
A．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋2OH＋O2↑B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3＋4NH3H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
＋
－


C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2
＋＋
＋
D．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋2NO3＋NO
＋
12．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CONH22］氧化成N2排出，则下列说法错误的是
fA．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CONH22＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HClC．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体448L（标准状况）时，被氧化的尿素为60g13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的盐酸中：cH＝30molLB．01molL
－1＋－1
2的碳酸钠溶液中：cHCO3＋cCO3＋cH2CO3＝01molL
－－＋
－1
C．氯化铵溶液中：cCl＞cNH4＞cOH＞cH
2D．碳酸氢钠溶液中：cNa＋cH＝cHCO3＋cCO3＋cOH
＋＋－
28．（共20分，每空2分）常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用。（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为；
铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为，K2FeO4具有强氧化性，是
一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为＋3价）的两个作用是、（2）几种常见的单质或化合物反应关系如图：。
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