、干燥、称量，质量为866g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2的浓度变为
A．089molL
B．082molL
C．078molL
D．06molL
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A1molL
B01molL
C001molL
D10molL
16．用硫酸铜晶体配制500mL01molL的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A25g
B125g
C625g
D375g
17．实验室常用98ρ184gmL的浓H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为123gmL，其物质的量
浓度为
A46molL
B57molL
C388molL
D184molL
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为12molL，则原混合物
中NaNO3的质量为
A17g
B34g
C255g
D51g
２
f19．下列各溶液中，Na浓度最大的是
A08L04molL的NaOH溶液
B02L015molL的Na3PO4溶液
C1L03molL的NaCl溶液
D4L05molL的NaCl溶液
20．将01molL的K2SO4溶液、02molL的Al2SO43溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al3、SO42的浓度
分别为01molL、01molL和02molL，则所取K2SO4溶液、Al2SO43溶液、纯水三者体积比是假定混
合后体积不变
A111
B212
C112
D211
21．已知20g密度为ρgmL的硝酸钙溶液中含有1gCa2，则NO3的物质的量浓度为
Aρ400molLB20ρmolLC25ρmolL
D125ρmolL
22．溶质的质量分数为14的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A5molL
B6molL
C625molL
D675molL
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，
3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中
NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A112
B94
C11
D51
24．NA为阿伏加德罗常数，下列对03molL的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A1L溶液中含03NA个钾离子
B1L溶液中含09NA个离子K、SO42
C2L溶液中钾离子浓度是12molLD2L溶液中含06NA个离子K、SO42
25．密度为091gcm3的氨水，质量分数为25。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A等于125B大于125
C小于125D无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
AcmMV
BmVw
CwcM
DcM1000w
27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少r