为吸热反应，
从而可知f＞750，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，
则平衡时G的量为2ax，由题意得2axaax2ax＝75解得x＝06，②正确；该题是气
体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡
常数增大，④正确，故正确答案为：A。
2013高考重庆卷814分合金是建造航空母舰的主体材料。
1航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为
。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提
取过程中通入的气体为
。
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
。
焊接过程中使用的保护气为
填化学式。
2航母舰体为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质
为
。
3航母螺旋桨主要用铜合金制造。①800gCuAl合金用酸完全溶解后，
开始123456789101112沉淀IIIIIIIIII
加入过量氨水，过滤得白色沉淀
390g，则合金中Cu的质量分数
为
。
Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg2
②为分析某铜合金的成分，用酸将
沉淀完全1
II23
IIIIIIII456789101112
pH
题8图
f其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝34时开始出现沉淀，分别在pH为70、
80时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有
。
814分（1）①第三周期第ⅢA族CO2
②Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2OAr（其他合
理答案均可得分）
（2）①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
（3）①831②Al、Ni
【解析】（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第
ⅢA族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2，然后通入CO2气体使AlO2转化为AlOH3沉淀，然后再将AlOH3
沉淀加热即可得到Al2O3。②在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等
惰性气体保护下焊接。（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水
中因形成原电池发生吸氧腐蚀；②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。（3）①Cu2在过量氨水中易形成络离子，因此得到390g白色沉淀为
AlOH3沉淀，利用原子守恒可知800gCuAl合金中含有mAl＝27gmol1×390g78gmol1＝135g，故该合金中铜的质量分数为（800g135g）800g＝831；②
利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为AlOH3、pH80时过滤除去NiOH2，因
此r