高中化学必修1知识点归纳总结
一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2除SO42－、Na2CO3除Ca2＋、过量的Ba2＋、NaOH除Mg2＋溶液后过滤；③得到滤液加盐酸除过量的CO32－、OH－调pH7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。二、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中
一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
CV＝CV浓溶液浓溶液
稀溶液稀溶液
（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
例如：配制400mL01mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO353g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO353g。
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管
加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
第二章化学物质及其变化
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
＜1
m
1～100
m
＞100
m
3、胶体：
（1）常见胶体：FeOH3胶体、AlOH3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
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f胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）FeOH3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐r