学而不思则惘，思而不学则殆
第一讲
一、基本概念概念氧化反应还原反应被氧化被还原定义物质失去电子的反应物质得到电子的反应元素失去电子的过程元素得到电子的过程注意点
氧化还原反应与电化学
物质失去电子的外部表现为化合价的升高物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素失去电子的外部表现为化合价的升高元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS211O22Fe2O38SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。常见氧化剂：1活泼的非金属单质；如卤素单质X2、O2、S等2高价金属阳离子；如Fe3、Cu2等3高价或较高价含氧化合物；如M
O2、浓H2SO4、HNO3、KM
O4等4过氧化物；如Na2O2、H2O2等常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z
、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
氧化产物：通过发生氧化反应所得的生成物还原产物：通过还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物
还原剂氧化性还原性
失去电子的反应物得到电子的能力失去电子的能力
二、常见的氧化剂、还原剂1常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物XH2OM
2SO2NO2或NOK2M
O4、M
O2Fe2、CuH2O或OH对应氧化产物M
H或H2OCO或CO2C0元素处于低化合价氧化物S02时的化合物H2S酸HIS032盐Fe2CO2SO3或H2SO4SI2SO42Fe3活泼的非金属单F2、C12、Br2质O2、03元素处于高化合氧化物价含氧酸时的化合物盐过氧化物2常见的还原剂：物质类型活泼的金属单质类例K、Na、MgCM
02浓硫酸HN03KM
O4Fe3、Cu2Na202、H202
活泼的非金属单质H2
3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质
f学而不思则惘，思而不学则殆
具有中间价态的物质氧化产物还原产物通常表现的主要性质
Fe2Fe3Fe还原性
S02、S032、H2SO3SO42S还原性
H202O2H2O氧化性
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化r