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高中无机化学方程式
§1◆碱金属及碱土金属元素
4LiO2
2Li2O（常温、点燃产物相同）
4NaO22Na2O
条件不同，产物不同
Na2O22Na＝2Na2O此反应用于制备Na2O
2Na2OO2
Na2O2
4Na2O2
2Na2O2
KO2
KO2
2NaSNa2S（加热可以爆炸）
2Na2H2O2NaOHH2↑（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）
2Na2NH32NaNH2H2↑4NaTiCl4（熔融）4NaClTiNaKCl（熔融）NaClK↑
Na2OH2O2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na2O22H2O4NaOHO2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
此反应分两步Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O22H2OO2使酚酞溶液先红后退色
Na2OCO2Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O22CO22Na2CO3O2（无↑）
Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO2↑
反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
2NaHCO3
Na2CO3H2OCO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
NaHCO3NaOHNa2CO3H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
CaHCO32NaOH少CaCO3↓H2ONaHCO3
CaHCO322NaOH多CaCO3↓2H2ONa2CO3
CaOH2NaHCO3少CaCO3↓H2ONaOH
CaOH22NaHCO3多CaCO3↓2H2ONa2CO3NaHSO4BaOH2BaSO4↓H2ONaOH（恰好完全生成沉淀）
易考离子方程式
2NaHSO4BaOH2BaSO4↓2H2ONa2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO32NaOH少2H2ONa2CO3NH42CO3
NH4HCO32NaOH多Na2CO3NH3↑2H2O
2CaOH2MgHCO32MgOH2↓2CaCO3↓2H2O不是生成MgCO3
Na2CO3H2OCO22NaHCO3Na2CO3（饱和）H2OCO22NaHCO3↓
Na2SO4＋H2SO42NaHSO4
2NaOHCO2少量Na2CO3H2ONaOHCO2（多量）NaHCO3
较易联合在一起考查计算，反应物介于21和11之间，5种情况，4种结果，
或考查图像题向NaOH与CaOH2混合溶液中通CO2分阶段反应
CO2CaOH2过量CaCO3↓H2O
CaCO3H2OCO2CaHCO32
2CO2过量CaOH2CaHCO32
2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2O
NaOHHClNaClH2O2NaOHH3PO4NaHPO42H2ONaOHH2S（足量）NaHSH2O
NaOHSO2（足量）NaHSO3
NaOHH3PO4NaH2PO4H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O
3Cl26KOH（热，浓）5KClKClO33H2O3S6NaOH（浓）2Na2SNa2SO33H2O
歧化及碱性条件下离子共存
4P3KOH（浓）3H2OPH3↑3KH2PO2
Na2O2HCl2NaClH2O
Na2OSO3Na2SO4
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CaCO3
CaOCO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）
MgCO3
MgOCO2↑
2FeOH3
Fe2O33H2O（实验题或推断题，FeOH2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）
MgOH2
MgOH2O
CuOH2
CuOH2O
2AlOH3
Al2O33H2OHgOH2HgOH2O
2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOHFer