F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去
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请填写下列空白：⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：。。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为⑶反应②的化学方程式为。⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。10．（15分）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和C，然后，加入少量浓硫酸。
①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入__________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：
f_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_________________________11．（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）3H2（g）其部分工艺流程如下：来源学科网ZXXK2NH3（g），
回答下列问题：（1）已知：N2gO2g2NOg；△H180．5kJmol4NH3g5O2g4NOg6H2Og；△H905kJmol2H2gO2g2H2Og；△H483．6kJmol则N2（g）3H2（g）2NH3（g）的△H_________________。（2）如果工业上，在一定温度下，将1．5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80，则其N2的转化率为_________。（3）合成氨反应的N2的转化率很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于__________填编号方法。理由是_______________________________。①过滤②蒸馏③渗析④萃取（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟成份为氯化铵生成。该反应的化学方程式为：________________________________________________。（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20molL，实验室若需用80mL浓度为5molL的氨水时，需取20molL的氨水__________mL用100mL的容量瓶。假如该氨水的r