F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去
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请填写下列空白:⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:。。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为⑶反应②的化学方程式为。⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。10.(15分)某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和C,然后,加入少量浓硫酸。
①在未点燃酒精灯时,乙中没有明显现象,这是因为________________________为处理生成的有毒气体,还应在乙、丙之间接入__________(填仪器名称),并在其中填充足量的碱石灰。②接入该仪器后,点燃酒精灯,开始时反应的化学方程式:
f_______________________________________________________________;_______________________________________________________________。反应开始一段时间后,在丙处检验到某种无色无味气体,它是__________。由于甲中加入了单质碳,使丙处产生气体的速率比不加入时快,这是因为_________________________11.(15分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)3H2(g)其部分工艺流程如下:来源学科网ZXXK2NH3(g),
回答下列问题:(1)已知:N2gO2g2NOg;△H180.5kJmol4NH3g5O2g4NOg6H2Og;△H905kJmol2H2gO2g2H2Og;△H483.6kJmol则N2(g)3H2(g)2NH3(g)的△H_________________。(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80,则其N2的转化率为_________。(3)合成氨反应的N2的转化率很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于__________填编号方法。理由是_______________________________。①过滤②蒸馏③渗析④萃取(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟成份为氯化铵生成。该反应的化学方程式为:________________________________________________。(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20molL,实验室若需用80mL浓度为5molL的氨水时,需取20molL的氨水__________mL用100mL的容量瓶。假如该氨水的r