Cl气和化合物G。化合物G的摩尔质量为348gmol。已知：1molPCl5与1molNH4Cl恰好完全反应并生成4molHCl，推测化合物G的分子式。且G分子中原子之间以共价键相连接，且同种原子有完全相同的连接方式。1．试写出化合物G分子的分子式和结构简式。2．根据结构参数，预言G分子是否具有抗癌活性。已知G分子中，PN键长为160埃，PCl键长为198埃。顺铂盐CisNH32PtCl2是一个典型的抗癌药。顺铂PtNH32Cl2中，PtN键长为200埃，PtCl键长为230埃。3．2085gPCl5与足量NH4Cl反应，产物HCl气体用Na2CO3溶液吸收，将产生多少升（标准状况）CO2？
第六题（13分）
取125g的某化合物A溶于2倍的盐酸中。将盐溶液的一半加入过量的碱中，此时没有发生任何明显的变化。在对碱溶液缓慢酸化时，则析出沉淀，向另一半盐溶液中加入等量的硝酸银，得到574g沉淀。沉淀上面溶液的焰色反应呈黄色。1．试确定原化合物A的组成并写出上述各步反应的化学反应方程式。2．A的阴离子的成酸元素X的单质能在氨气流中于1050～1100℃加热30分钟可得到疏松的灰色粉末B。已知B的晶体属于纤维矿Z
S型结构。B较稳定，一般情况下只溶解在热的浓碱（如NaOH）溶液中。试写出上述两个化学反应方程式。3．把过量的X元素的单质加入NaOH的液氨溶液中，可制得C溶液。经分析，C中不含有氧元素，其焰色反应为黄色，且C中阴离子为正四面体结构。试写出生成C的离子方程式。4．C加热能发生分解，能生成D和一种碱性气体。若D的物质的量是该碱性气体的12。试写出生成D的化学反应方程式。
f第七题（11分）
随着科技的发展，化学家用方铅矿（PbS）提炼Pb的方法也发生了很大变化。传统冶炼铅：①将一定量的PbS放进焙烧炉中焙烧，这时有SO2气体放出，当进行到一定程度时，停止供空气，取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4这三种物质的混合物；②在不供空气的情况下，提高对炉内固体物质的加热温度，此时又有SO2气体放出，同时得到金属铅。现代冶炼铅：③在50℃～60℃下，常压通入O2入PbS和NH42CO3的混合液中，得到PbCO3沉淀（此时PbS的转化率可达到90）；已知上述反应中未见有气体放出。④将沉淀出的PbCO3溶于氟硅酸（H2SiF6）得到化合物A，最后将A电解即可得到金属铅。试根据上述信息，回答下列问题：1．写出步骤①的化学反应方程式。2．写出步骤②的化学反应方程式。3．写出生成PbCO3的化学反应方程式，确定A的化学式。4．请预测H2SiF6的酸性强弱，中心原子的杂化形态r