①滤渣I中含符号）。
（填化学式）。再加入NaOH调节pH125可除去____（填离子
②加入H2C204应避免过量的原因是____。325℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
①HC2O4的电离平衡常数表达式Ka2____。②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____
11（15分）大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱硝）后才能排放。1已知：
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：
f已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H3
kJ．mol1，CH化学键键能E
kJ．mol1。
2反应2COg2NOgN2g2CO2g也可用于脱硝，图1为该反应过程中NO的平衡转化率aNO与温度、压强的关系其中初始cCO和cNO均为1mol．L1，计算该反应在200cC时的平衡常数K__，图中压强P1、P2、P3的大小顺序为____。
3有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质。装置如图2所示①电极a是极；。
②电极b的电极反应式是
4新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NOgO3gNO2gO2g，在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒NO2随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO。的体积分数下降，其可能的原因是____。研究小组通过增大比值提高NO的平衡转化率，却发现当1时，NO2的物
质的量减小，可能原因是____。
南充市高中2016届第一次高考适应性考试理科综合化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
f1D2D3C4D
5B6B7D
第Ⅱ卷（非选择题
8（共13分）（1）1s22s22p4或He2s22p4（2分）（2）HClO4＞H2SO42分）（3）离子晶体（2分）
共58分）
三角锥形（2分）
4M4M３３gcm或NVgcm（2分）２３602×10×VA
（4）B2H6＋6H2O2H3BO3↓＋6H2↑（3分）9（共16分）（1）12；3；6；H2O；8；4；FeOH3↓（3分）（2）溶解FeOH3沉淀，防止FeSO4水解（2分）（3）减少过滤时FeSO4损失（2分）（5）KSCN溶液（2分）417m2（7）×100（3分）296m110（共14分）（1）BaCO3＋2H（2）①FeOH3（2分）
＋
（4）玻璃棒、漏斗（2分）（6）K3FeCN6溶液（2分）
Ba
２＋
２＋
＋CO2↑＋H2O（2分）（2分）
ad（2分）
Mg
、Ca
２＋
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少（2分）cHcC2O4（3）①（2分）－cHC2O4②H2C2O4＋FHF＋HC2O4（2分）11（共15分）（1）－1150（r